20．氫氣可通過(guò)下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

分析 為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可使平衡正向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．因反應(yīng)前后體積不變，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．減小CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣在平衡體系中所占的比例減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及影響平衡的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.4%（保留一位有效數(shù)字）．獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．因正反應(yīng)吸熱，所以升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．當(dāng)v（X）=v（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過(guò)程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
D．化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機(jī)增加體系的壓強(qiáng)至20～50MPa，不選擇更高壓強(qiáng)的原因壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．
A．可利用該反應(yīng)進(jìn)行人工固氮
B．將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應(yīng)，放出熱量92.22kJ
C．因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，所以反應(yīng)放出熱量
D．其他條件相同時(shí)，采用更高效的正催化劑，既能提高反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)放熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框2中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電請(qǐng)回答：
①寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　�。�
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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