2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
C．充電時(shí)電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4
D．放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過(guò)凝膠

分析 放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O4得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極相反，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)，V2O4得電子而作正極，反應(yīng)式為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4，故A正確；
B．鋰易與KOH水溶液反應(yīng)，則凝膠介質(zhì)不可用KOH水溶液代替，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)電池的正極即作陽(yáng)極失電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4，故C錯(cuò)誤；
D．電子不能通過(guò)凝膠介質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池電解池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于元素性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFB．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金屬還原性：Mg＞Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）來(lái)制備，其工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S （填化學(xué)式）；
（3）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“調(diào)pH=1”時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；
（4）在空氣中加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1014，溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)、建筑建材、食品、藥品等方面均有重要的作用，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．煤干餾后得到的焦?fàn)t煤氣主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳等
B．生活中常見(jiàn)的有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一種有機(jī)聚合物
C．阿斯匹林、去痛片等藥片是用淀粉作為粘合材料壓制而成的片劑
D．成熟蘋(píng)果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樘O(píng)果中含有大量的淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、�。叵录住⒈�、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜W
B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：

（4）過(guò)程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學(xué)方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是a c．（（填序號(hào)）
a．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過(guò)程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖象如圖1．計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的△H=+330 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池能在高溫下工作
B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl-移向右室
C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)率增大
B．增大反應(yīng)物H2的濃度，HI%增大
C．增大壓強(qiáng)，濃度增大，平衡不移動(dòng)
D．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，I2的轉(zhuǎn)化率增大

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