Question

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質(zhì)量為（　　）

• A． 1.6g
• B． 0.32g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)中金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答 解：銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個反應(yīng)中金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，
解得：x=0.05mol、y=0.1mol
則合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．