18．物質發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化．√． （判斷對錯）

分析 依據(jù)化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化．

解答 解：化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，所以反應過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析判斷，化學反應實質的理解是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質量為（　�。�
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為黃綠色氣體單質，C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：
①A和水反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
②C的電子式為；
③向X溶液中通入A氣體，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有D生成，該反應的化學方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
（2）若A為淡黃色固體粉末，X為一種常見的非金屬單質，則：
①A和水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol，則X燃燒的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol，試推測X與C的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體，恰好完全反應，該反應的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應．錯誤．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量．符號：M．單位：g/mol或Kg/mol．質量符號m，單位g或Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子數(shù)目為6.02×1022的CO2是（　　）
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=1：10．
（2）若所得混合液為中性，且Va：Vb=10：1，則a+b=12．
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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