Question

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號)。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。

(3)請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________；

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)_____________________________________；

②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)_________________________________；

②制漂白液的反應(yīng)____________________________。

Answer 1

【答案】③ ⑤ ② 是 1：2 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 2SO2+O22SO3 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(Ⅰ)（1）根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化分析是否為氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)中水中是否有化合價升高和降低進行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價變化分析。

(Ⅱ)根據(jù)離子方程式書寫的原則進行書寫，注意量的關(guān)系。

(Ⅲ)根據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫書寫反應(yīng)方程式。根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成漂白液進行書寫。

(1)只有③中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

(2)⑤中水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以是水既是氧化劑又是還原劑；②是水中的元素沒有化合價變化，不是氧化劑也不是還原劑。

(3)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合價有升高和降低，是氧化還原反應(yīng)，其中1mol二氧化氮做氧化劑的同時有2mol二氧化氮做還原劑，故比例為1：2；

(Ⅱ)①銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化碳和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3；

②氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成漂白液，方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。