【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

A．溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間變短；正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像相符，A正確；

B．x軸為溫度，從左到右，升高溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，體積減小，正、逆反應(yīng)速率均增大；結(jié)合方程根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是有機(jī)化學(xué)重要的中間體，能用于合成藥物和農(nóng)藥，其合成路線(xiàn)如圖：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；可以測(cè)量G的相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為___。

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

（3）A的分子式為C7H8，A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，反應(yīng)類(lèi)型是___。

（4）試劑Y是___。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）根據(jù)題干信息，以苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，畫(huà)出制備防彈材料的流程示意圖___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng)

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號(hào))。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號(hào))，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號(hào))。

(3)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________；

(Ⅱ)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應(yīng)_____________________________________；

②往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)_________________________________；

②制漂白液的反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過(guò)氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟：

I.稱(chēng)取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復(fù)合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應(yīng)液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。

IV.過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌后，真空干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________________(填化學(xué)式)。

（2）制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)及干燥等操作均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復(fù)合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對(duì)制備反應(yīng)產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過(guò)濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過(guò)量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱(chēng)是____________;確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進(jìn)行滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì)____________(選填“偏大"、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：

（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個(gè)數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為____．

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個(gè)．

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學(xué)式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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