下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

B．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

C．通過分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔

D．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

 

A

【解析】

試題分析：A、因?yàn)樗穆然嫉拿芏却笥谒拿芏�，所以用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下口流出，錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，生成的NH3揮發(fā)出來，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C、通過分液漏斗滴加溶液時(shí)，應(yīng)打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)口頸部的小孔，使溶液順利滴下，正確；D、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下，正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省十校聯(lián)考高三下學(xué)期理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是 。

（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式） ；

生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。

（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1．34×10－6

7．1×10－7

1．1×10－8

6．5×10－5

1．0×10－6

 

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號(hào)）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表。

化學(xué)式

鍵長(zhǎng)／nm

鍵角

沸點(diǎn)／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

 

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價(jià)鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

 

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是

A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．含有兩種官能團(tuán)

C．與乙酸互為同系物

D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。

（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                             。

（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。

② I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：

Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。

Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。

Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。

Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。

請(qǐng)回答：

（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。

（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。

（4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。

（6）研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語(yǔ)和文字簡(jiǎn)述其原因 。

 

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