【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A． A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H+），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，錯(cuò)誤；B、由圖可知，稀釋后B的pH小，c（H+）大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，正確；C、由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，正確；D、pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH＞12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）檸檬酸中的官能團(tuán)有、______（寫名稱）。

（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是______mol。

（3）下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法正確的是______ （填序號(hào)）。

A 可發(fā)生酯化反應(yīng)

B 可發(fā)生加成反應(yīng)

C 可發(fā)生消去反應(yīng)

D 其分子式是C6H8O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. N2分子與CO分子中都含有三鍵

B. N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同

C. N2分子與CO分子互為等電子體

D. N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加溶液，有氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。（實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大___，原因是___。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___，原因是___。

（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）___。

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于的溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中由電離出的

B.與等體積的溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.滴加溶液至時(shí)，溶液

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