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【題目】檸檬酸結構簡式為：

（1）檸檬酸中的官能團有、______（寫名稱）。

（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質的量是______mol。

（3）下列關于檸檬酸的說法正確的是______ （填序號）。

A 可發(fā)生酯化反應

B 可發(fā)生加成反應

C 可發(fā)生消去反應

D 其分子式是C6H8O6

【答案】羥基、羧基 3 AC

【解析】

（1）檸檬酸中的官能團有-OH、-COOH，名稱分別為羥基、羧基；

（2）1mol該物質含3mol-COOH，則1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質的量是3mol；

（3）A、含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應，選項A正確；

B、不存在碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、—CHO等，則不能發(fā)生加成反應，選項B錯誤；

C、與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，選項C正確；

D、由結構簡式可知，其分子式是C6H8O7，選項D錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300 ℃條件的反應速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是

A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E

B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物

D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質能與 H2O 發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種高效安全消毒劑，常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備水溶液并檢驗其性質。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入固體和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌（如圖），將燒瓶放在熱水浴中，保持60℃~80℃，至B中廣口瓶內呈深紅黃色時停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)裝置A中反應生成及等產物的化學方程式為_____________________；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知緩慢水解生成的含氯化合物只有和，且物質的量之比為2:1，則該反應的化學方程式為____________；裝置C中的溶液吸收尾氣中的，生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為，另一種為_________________。

Ⅱ．的含量測定

步驟1：量取溶液，稀釋成試樣；量取試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的濃度為_____（用含字母的代數(shù)式表示），如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Ⅲ．設計實驗驗證的氧化性

(5)取適量水溶液加入溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗的氧化產物，還需要用到的試劑是____________。

(6)證明的氧化性比強的方案是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的以下五種元素：

X

單質與水反應生成的氣體可使帶火星的木條復燃

Y

核外有三個能級，毎個能級的電子數(shù)相等

Z

最外層電子數(shù)是次外層的3倍

W

在元素周期表中處于第8列

R

核外電子占據9個軌道，有2個未成對電子

Q

第二周期中單電子數(shù)最多

（1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。

（2）W原子結構示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示）

（3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH

（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴ A的分子式為_________________。

⑵ B的名稱是__________；A的結構簡式為_______________。

⑶寫出C → D反應的化學方程式：_____________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

①屬于芳香醛； ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：___________________________。

⑹寫出①-④步反應所加試劑、反應條件和①-③步反應類型：____________

序號

所加試劑及反應條件

反應類型

①

②

③

④

——

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

C.在標準狀況下，22.4LNH3被O2完全氧化為NO時，轉移電子的數(shù)目為5NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A． A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

B． 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________，驗證MgSO4已完全轉化為Mg(OH)2的方法是____________________。

(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。

(3)試劑②可以選用____________，反應的離子方程式為__________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會得到Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式__________________。

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