5．下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

分析 A．可能含有HCO3-；
B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．生成的沉淀不一定為CaCO3．

解答 解：A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-或HSO3-、HCO3-，故A錯誤；
B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH4+，故B正確；
C．溶液不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故C錯誤；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，注意檢驗離子存在時，需要排除干擾，確保檢驗方案的嚴(yán)密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應(yīng)完全．
（2）U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是淡黃色粉末漸漸變白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是將注射器2中氣體再推入U形管，反復(fù)數(shù)次．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是打開橡膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U形管中，木條復(fù)燃．
（6）本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇DEA（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca（OH）2溶液是否變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子數(shù)為NA
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．硫原子的價電子排布式：3s23p4
C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的電子排布圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A具有和苯相似的性質(zhì)．
完成下列填空：
（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是a（選填序號）；
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)
b． 一定條件下甲醇可以直接產(chǎn)生乙醚CH3OCH3
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明
d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；F生成G的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；
（4）G的名稱為甲酸甲酯，分子式為C8H8O2的有機(jī)物含有和G相同的官能團(tuán)，寫出2種可能的結(jié)構(gòu)簡式、；
（5）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D．滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高溫度，體系顏色加深
C．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出實驗①②③所用氫氧化鈉的組成結(jié)論．

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