14．下列事實(shí)，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高溫度，體系顏色加深
C．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋，故A正確；
B．在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0 平衡后，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．向水中投入金屬Na，會和水電離出的氫離子之間反應(yīng)，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度大于氫離子，所以堿性增強(qiáng)，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中，存在平衡：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，入FeCl3固體，平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，注意反應(yīng)方程式的特征以及工業(yè)生成的實(shí)際等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成兩個階段進(jìn)行．第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g 砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加入藥品，使天平平衡．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2晶體加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得
到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是AD．
A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl2晶體放在右盤上進(jìn)行稱量
B．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．定容時凹液面超過刻度線，取出多余的液體使凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與Na2O2反應(yīng)為探究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3
猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO
猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO2
猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3和Na2O
（1）實(shí)驗(yàn)前．小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)過程．已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）結(jié)果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，由此可初步確認(rèn)猜想1是正確的，炭粉與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容．（可供選擇的藥品有BaCl2溶液、酚酞溶液、鹽酸等）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是A＞C＞B，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：①在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒；②往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入CO2氣體．在兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中先熄滅的蠟燭分別是（　　）
A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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