Question

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

• A． K⁺  HCO₃^-  NO₃^-  ClO^-
• B． Na⁺  SO₃^2-  NH₄⁺  Ba²⁺
• C． Ba²⁺  S^2-  Cl^-  SO₄^2-
• D． AlO₂^-  CO₃^2-  Cl^-  Na⁺

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
B．亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)．

解答 解：A．HCO₃^-與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能把大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO₃^2-、Ba²⁺之間反應(yīng)生成亞硫酸鋇，NH₄⁺與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO₂^-  CO₃^2-  Cl^-  Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力