16．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
B．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．氧化銅和稀鹽酸，離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I、根據(jù)如圖所示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答（1）-（3）三個(gè)小題：

（1）寫(xiě)出D物質(zhì)中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②
（3）寫(xiě)出②和⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息回答（4）-（7）四個(gè)小題
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列表格中未畫(huà)虛線(xiàn)的所有空白
反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③
試劑及條件
反應(yīng)類(lèi)型
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知：（R1、R2、R3、R4為烴基或H）
 （6）根據(jù)以上信息完成M被氧化的化學(xué)方程式（不要求配平但有機(jī)產(chǎn)物要寫(xiě)全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，
（7）寫(xiě)出符合下列條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①與M互為同分異構(gòu)體 ②屬于脂肪烴 ③分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈 ④核磁共振氫譜顯示有四個(gè)峰且峰面積之比為1：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在溫度不變，恒榮的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A?B+C，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用時(shí)間可能為（　　）
A．8sB．10sC．12sD．14s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+  HCO3-  NO3-  ClO-B．Na+  SO32-  NH4+  Ba2+
C．Ba2+  S2-  Cl-  SO42-D．AlO2-  CO32-  Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題
元素ABCDEF

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
信息		形成化合物種類(lèi)最多的元素最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍周期數(shù)是族序數(shù)的3倍地殼中含量最高的金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類(lèi)型為離子晶體，化合物丙的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
a．該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇將其加熱到熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，看其能否導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度   ④氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M．25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
C．25℃時(shí)R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
D．飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（　�。�
A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，既能生成氣體，最終又能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③電石投入到過(guò)量NaHCO3溶液中             
④在過(guò)量明礬溶液加入少量的Na2O．
A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

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