運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氦氣lIJ‘以構成燃料電池．其電池反應原理為
。則電解質溶液應該顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為 。
（2）25℃時．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足
時．則反應的情況可能為 。
a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完傘反應 c．鹽酸過量
②當溶液中
）時．用含“的代數(shù)式表示
寫出氨高溫催化氰化的熱化學方程式： 。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.
溶液顯堿性:
B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:
===
C.金屬鈉與水反應:
===
↑
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B. ②③④ C．②③⑤ D. ①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案： 。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？ 。（2）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?/p>
| 編號 | 實踐操作 | 實驗主要現(xiàn)象 | 離子方程式 |
| ① | 加入過量鐵粉 | ||
| ② | 加入少量Na2O2粉末 | ||
| ③ | 加入少量AgNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是
A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕，不與氧氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－1
2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為 ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數(shù)為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為 kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式 。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號）
a. 濃硫酸 b. KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空氣
該步反應的目的是 。
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mol·L－1（或
（2分）；小于（1分）
