（1）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：                                。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？                                。（2）FeCl3溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?/p>

編號(hào)

實(shí)踐操作

實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象

離子方程式

①

加入過(guò)量鐵粉

②

加入少量Na2O2粉末

③

加入少量AgNO3溶液


【答案】(10分) (1)取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)（2分）。

配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉（1分）   （2）(各1分 ，共7分)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象

離子方程式

①

加入過(guò)量鐵粉

鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色

2Fe3++Fe＝3Fe2+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ，E、H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是          、          。

（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是            。

（3）寫(xiě)出⑥的反應(yīng)方程式                                                 。

寫(xiě)出H→I的反應(yīng)方程式                                                      。

（4）簡(jiǎn)述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是                                         。

（5）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是                             (　  )

A．①、②、③與④分別互為同分異構(gòu)體    

B．①、③互為同系物

C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個(gè)數(shù)為NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L

    C．常溫常壓下, 1molH2的質(zhì)量為2克

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是

    A． 9.2g          B．10.6g          C．6.2g           D．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)止確的是

    A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色

    B．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

    C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖

    D．甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）氦氣lIJ‘以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯              （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為            。

    （2）25℃時(shí)．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。

    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為           。

    a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

    ②當(dāng)溶液中）時(shí)．用含“的代數(shù)式表示

   

    寫(xiě)出氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是                。

（2）H中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為                    ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→ B：                               ；

②H→ I：                                。

（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有      種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問(wèn)題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>                。

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