3．過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

分析 ①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，
A．H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由元素的化合價(jià)升降可知，在①中每生成1 molO2，轉(zhuǎn)移1mol×2×（1-0）=2mo電子l，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有V mL濃度為c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm-3，則下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．溶劑的質(zhì)量為：（dV-0.208Vc）g
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{208c}vwuycve$%
C．溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅是常見(jiàn)的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實(shí)驗(yàn)一】可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫(huà)出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
D．實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　　）
A．B電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子
D．電子從B電極經(jīng)過(guò)外電路流向A電極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回B電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（　　）
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時(shí)，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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