11．現(xiàn)有V mL濃度為c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm-3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．溶劑的質(zhì)量為：（dV-0.208Vc）g
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{208c}wy4qugc$%
C．溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol

分析 A．水的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量減去溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%；
C．溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM，結(jié)合A項(xiàng)分析；
D．Cl-的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍．

解答 解：A．溶液的質(zhì)量為dVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，則溶劑的質(zhì)量為（dV-0.208Vc）g，故A正確；
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{0.208Vc}{dV}$×100%=$\frac{20.8V}aocw4as$%，故B錯(cuò)誤；
C．溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，溶劑的質(zhì)量為（dV-0.208Vc）g，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.208Vc：（dV-0.208Vc），故C正確；
D．Cl-的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍，BaCl2的物質(zhì)的量為0.001cVmol，則Cl-的物質(zhì)的量為0.002Vc mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)的公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若燒杯中盛有CuSO4溶液．
①石墨電極上的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
②電解一段時(shí)間后，若要使裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加   入CuO；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）起初，若裝置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液．電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是4.48L，此時(shí)溶液的H+離子濃度是0.4mol．L-1．（溶液體積變化不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（　　）
A．降低溫度B．保持壓強(qiáng)充入N2
C．保持體積不變，增加O2D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗(yàn)溶液中NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若能產(chǎn)生，證明溶液中含有NH4+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨氣
C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．請(qǐng)寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測(cè)得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)變大

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