15．現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結晶．正確的操作順序是（　�。�
A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥

分析 含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸鎂，加碳酸鈉除去BaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸鎂，加碳酸鈉除去BaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序為⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是（　　）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分析實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數(shù)目為0.8NA，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為3：2，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色．請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“a”代表的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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