5．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會(huì)使鹽酸測(cè)定濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測(cè)液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積．
A．②③B．①③C．①④D．③④

分析 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，由c酸=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知，若消耗的NaOH偏多，測(cè)定鹽酸的濃度偏大，以此來解答．

解答 解：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則消耗的NaOH偏多，由c酸=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知，測(cè)定鹽酸的濃度偏大，故選；
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測(cè)液，對(duì)物質(zhì)的量無影響，濃度不變，故不選；
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，則消耗的NaOH偏多，由c酸=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知，測(cè)定鹽酸的濃度偏大，故選；
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積，讀出消耗的NaOH偏少，由c酸=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知，測(cè)定鹽酸的濃度偏小，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、儀器的使用及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獾味ü艿男】潭仍谏戏�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請(qǐng)回答以下問題：

此電池工作時(shí)，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．通電一段時(shí)間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個(gè)裝置共收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個(gè)由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
D．長玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢?br />
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用離子符號(hào)表示）．
（4）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液．
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（3）實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實(shí)驗(yàn)過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾     ②加適量鹽酸    ③加過量Na2CO3溶液    ④加過量NaOH溶液    ⑤加過量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（　�。�
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．③④⑤①②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是（　　）
A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案