【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項(xiàng)錯誤的是

甲

乙

丙

試管中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

石蕊試液

先變紅后褪色

B

醋酸

粉狀貝殼

Na2SiO3溶液

渾濁

C

濃氨水

生石灰

AgNO3溶液

先沉淀后溶解

D

濃硝酸

銅

水

生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A. 亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故A可選；

B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故B不選；
C.濃氨水和生石灰混合放熱導(dǎo)致氨水分解生成氨氣，氨氣和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，但隨著氨水的過量，氫氧化銀沉淀溶解在氨水中,故C不選；
D.濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮在試管口遇空氣中氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以試管口出現(xiàn)紅棕色，故D不選；
綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請回答下列問題：

(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號）

a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。

（2）第二個(gè)品紅溶液的作用是________；說明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

（3）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質(zhì)是_______。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，能檢出的物質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸納溶液加入亞氯酸鈉中可制備中元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)將通入溶液，溶液中可檢測到同時(shí)有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：________________________

(3)為研究脫硝的適宜條件，在1 L 200 mg·L-1溶液中加溶液調(diào)節(jié)，通入氣體并測定的去除率，其關(guān)系如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)中使用的溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；要使的去除率更高，應(yīng)控制的條件是__________________________。

②當(dāng)溶液時(shí)，的去除率增大的原因是與溶液反應(yīng)生成更強(qiáng)的吸收劑，寫出堿性條件下脫除反應(yīng)的離子方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；③待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。

已知：i是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________；B、D裝置的作用是_____________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_____________。

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有和，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請將方案補(bǔ)充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_________，若____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。

(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟②需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_________________；寫出制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物不與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是 (　　)

A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B. 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識，請回答下列問題:

I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。

（1）上述變化屬于__________變化；穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”,下同)；

（2）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

II.氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應(yīng)用。

（1）已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量______。

（2）航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①a極為電池的_________(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極：________________________________。

④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積________________L。

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