Question

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ（設(shè)反應(yīng)室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標(biāo)號(hào)）

a．CO的物質(zhì)的量不在改變 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內(nèi)的密度保持不變

(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】0.003 d 15:7 正 O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

(1)先計(jì)算V(CO)，然后根據(jù)方程式中CO、H2生成關(guān)系計(jì)算V(H2)；

(2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等不變分析、判斷；

(3)先計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比計(jì)算；

(4)在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫反應(yīng)方程式。

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V(CO)==0.001 mol/(L·min)，根據(jù)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)CO，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3個(gè)H2，所以V(H2)=3V(CO)=3×0.001 mol/(L·min)=0.003 mol/(L·min)；

(2) a.CO是生成物，若未達(dá)到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，所以CO的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c.CH4的消耗速率與生成速率相等，則甲烷的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d.反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)混合物都是氣體，無論反應(yīng)是否進(jìn)行，也無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的密度始終保持不變，因此不能根據(jù)氣體密度不變判斷平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是d；

(3)可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

n(開始)mol 1 2 0

n(轉(zhuǎn)化)mol 0.8 1.6 0.8

n(平衡)mol 0.2 0.4 0.8

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)平衡=0.2mol+0.4mol+0.8mol=1.4mol，反應(yīng)開始時(shí)的總物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，由于容器的容積不變，所以反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故p(前)：p(后)=n(前)：n(后)=3:1.4=15:7；

(4)在該燃料電池中，a電極通入H2，為負(fù)極，b電極通入O2，為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以在正極b上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；在負(fù)極a上，H2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+。