Question

13．XeF₄在水中發(fā)生反應：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判斷中正確的是（　　）

• A． XeF₄分子具有非常好的熱穩(wěn)定性
• B． XeF₄分子中Xe的化合價為0價
• C． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D． 每生成4molXe轉(zhuǎn)移16mol電子

Answer 1

分析 該反應中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價和+6價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，
A．由原子結(jié)構判斷穩(wěn)定性；
B．化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Xe元素化合價；
C．該反應中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化劑，$\frac{1}{3}$的XeF₄作還原劑，$\frac{1}{2}$的H₂O作還原劑；
D．根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答 解：該反應中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價和+6價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，
A．該化合物中Xe元素化合價為+4，Xe原子最外層電子數(shù)為8，二者之和大于8，所以各原子不是都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該物質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯誤；
B．XeF₄分子中Xe的化合價為+4價，故B錯誤；
C．該反應中$\frac{2}{3}$的XeF₄作氧化劑，$\frac{1}{3}$的XeF₄作還原劑，$\frac{1}{2}$的H₂O作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=4：8=1：2，故C錯誤；
D．根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4mol×4=16mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意XeF₄中作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比劑計算該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是本題難點，題目難度中等．