Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 室溫下，14.0g分子通式為C_nH_2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{n}$
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O₂與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為N_A
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B．分子通式為C_nH_2n的烯烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出烯烴的物質(zhì)的量，即為含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
D．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．14.0g分子通式為C_nH_2n烯烴的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，$\frac{1}{n}$mol該烯烴分子中含有$\frac{1}{n}$mol碳碳雙鍵，含有碳碳雙鍵數(shù)目為$\frac{1}{n}$N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，需要明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況，氯氣是自身氧化還原反應(yīng)．