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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

【解析】A項溶液中電荷不守恒，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。B項溶液中，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，c(Cl－)>c(NH4+)。C項中酸、堿的強(qiáng)弱不確定，反應(yīng)后所得的溶液可能顯酸性、中性或堿性。D項溶液中，電荷守恒式為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；物料守恒式為：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L。

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廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是( )

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增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油質(zhì)量的措施，常用催化重整。關(guān)于以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應(yīng)：

①

②

下列敘述不正確的是（）

A．石油分餾后得到的汽油等輕質(zhì)油遠(yuǎn)不能滿足需求，故常用裂化等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會導(dǎo)致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②均為消去反應(yīng)

D．①②反應(yīng)過程中有機(jī)物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

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已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為： c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列問題：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D．Br－＋H2OHBr＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。

(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。