Question

強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。

(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。

(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。

(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。

A．FeCl2＋Cl2 FeCl3

B．Fe＋I2FeI3

C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2

E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2

F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

 

Answer 1

(1)A－

(2)否　因?yàn)樵谝喊敝写姿崤c鹽酸都是強(qiáng)酸

(3)不矛盾。強(qiáng)酸制弱酸是生成弱電解質(zhì)；而此反應(yīng)有沉淀生成，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(4)ACDF

【解析】(1)由反應(yīng)H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA可知，結(jié)合質(zhì)子的能力A－強(qiáng)于B2－，B2－強(qiáng)于HB－。(2)在液氨中，醋酸能完全電離也是強(qiáng)酸。(3)不矛盾，因?yàn)榉磻?yīng)生成了不溶物CuS。(4)FeBr3＋Cl2―→FeCl2＋Br2反應(yīng)中Fe3＋不可能被還原為Fe2＋；I2的氧化性弱于Fe3＋，故I2與Fe反應(yīng)只能生成FeI2。