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【題目】下列關于海水資源的說法不正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料

C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值

D. 海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低

【答案】C

【解析】試題分析:A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故說法正確;B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料,故說法正確;C、溴和氟元素不是微量元素,故說法錯誤;D、海水中許多元素富集程度很低,故說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中,c(Mg2+)=0.2mol/Lc(Cl)=1.3mol/L,若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/LNaOH溶液的體積為( )

A120mL B80mL C40mL D20mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:①反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應:2E+I 2F+D,F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.回答問題:

1①中反應的化學方程式為_____________________;

2化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構型是_________;

31.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,至少所需銅粉的質量 g

4C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_____________,反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式__________________;

5實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是(

A.天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量,屬于重要的二次能源

B.甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質完全相同,分子結構為平面正方形

C.甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象

D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知溫度 T 時水的離子常數(shù)為 Kw該溫度下,將濃度為 amol/L 的一元酸HA bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:

A.a=b

B.混合溶液的 pH 值為 7

C.混合溶液中C(H)=

D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家說:碳是生命的核心元素,最可能的原因是

A. 含量最高

B. 含量最穩(wěn)定

C. 構成有機物的基本骨架

D. 分布最廣泛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在烷烴分子中的基團:CH3、CH2、、中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。

例如:分子中,nl=6,n2=1,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結構,分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A,A與nl、n2、n3、n4的關系是:A=_________,或A=_________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為nl=____________。

(3)若某分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結構簡式和鍵線式,并對其進行命名:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產聯(lián)系密切下列說法不正確的是( )

A.生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑

B.地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂

C.抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良

D.以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A.該反應的ΔH>0、T1<T2

B.T2時CH4的平衡轉化率為30.0%

C.T240min后,斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D.T1時向平衡體系中再充入CH4建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大

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