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【題目】下列關于海水資源的說法不正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料

C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值

D. 海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低

【答案】C

【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I 2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為_____________________；

（2）化合物Ⅰ的電子式為________________,它的空間構型是_________；

（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為 g；

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_____________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式：__________________;

（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是（ ）

A．天然氣的主要成分甲烷燃燒時放出大量熱量，屬于重要的二次能源

B．甲烷分子中四個碳氫單鍵的性質完全相同，分子結構為平面正方形

C．甲烷和氯氣反應生成的二氯甲烷沒有同分異構現(xiàn)象

D．甲烷的化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家說：“碳是生命的核心元素”，最可能的原因是

A. 含量最高

B. 含量最穩(wěn)定

C. 構成有機物的基本骨架

D. 分布最廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結構，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關系。

（1）烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與nl、n2、n3、n4的關系是：A=_________，或A=_________。

（2）四種碳原子數(shù)之間的關系為nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結構簡式和鍵線式，并對其進行命名：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產聯(lián)系密切，下列說法不正確的是( )

A．生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑

B．“地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂

C．抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良

D．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A．該反應的ΔH>0、T1<T2

B．T2時CH4的平衡轉化率為30.0%

C．T2時40min后，斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵

D．T1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大

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