【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2

B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

C.T2時(shí)40min后,斷裂4mol C-H鍵同時(shí)斷裂4 mol O-H鍵

D.T1時(shí)向平衡體系中再充入CH4,建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A、溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,0~10min,T2的反應(yīng)速率比T1快,說明T2>T1,到達(dá)50min時(shí),T2中CH4的物質(zhì)的量大于T1,說明升高溫度向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是H<0,故錯(cuò)誤;B、轉(zhuǎn)化率是消耗與總物質(zhì)的量比值,因此甲烷的轉(zhuǎn)化率是(0.5-0.15)/0.5×100%=70%,故錯(cuò)誤;C、40min達(dá)到平衡,斷裂C-H,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,斷裂O-H,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,斷裂4molC-H消耗1mol甲烷,斷裂4molO-H消耗2molH2O,,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,故正確;D、再充入甲烷,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但有可能CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料

C. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價(jià)值

D. 海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為

(3)SO2時(shí)工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020molSO2(g),0.010molO2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變。)

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示:

在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

一般來說,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較安全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)夏普與10-5,則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。

已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):

CuSKsp=6.3×1036H2SKa1=1.3×107,Ka2=7.1×1015,

通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國《探索》雜志報(bào)道:科學(xué)家對(duì)加拿大安大略湖北部的湖泊進(jìn)行了研究,科學(xué)家們最終證實(shí)使死區(qū)“起死回生”的關(guān)鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息,下列說法正確的是( )

赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關(guān)

海藻降解時(shí)會(huì)消耗水體中的氧氣,導(dǎo)致水體缺氧,水生動(dòng)物死亡

早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10,能除去自來水中的Ca2和Mg2

有科學(xué)家提出在南極播種鐵質(zhì),促進(jìn)藻類大量繁殖,其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加

A.①②③④ B.①④

C.②③ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br

B. 使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、Cl、ClO

C. 含有01 mol·L-1 Br離子的溶液中:、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+ = Zn2++H2,下列說法不正確的是(

A.a(chǎn),b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )

A. O2O3互為同位素

B. O2O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等物質(zhì)的量的O2O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2O3含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液資

B. 若甲為氮?dú),則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸

D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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