6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硝酸
B．久置的濃硝酸溶液呈黃色
C．金屬鐵與硝酸溶液反應(yīng)能生成亞鐵鹽
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

分析 A．常溫下，Al、Fe和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮；
C．鐵和硝酸反應(yīng)被氧化為硝酸鐵，鐵過(guò)量最后生成硝酸亞鐵；
D．濃硫酸具有酸的通性、強(qiáng)氧化性，能干燥酸性或中性的非還原性氣體．

解答 解：A．常溫下，Al、Fe和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，故B正確；
C．鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，若鐵過(guò)量則鐵和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，金屬鐵與硝酸溶液反應(yīng)能生成亞鐵鹽，故C正確；
D．濃硫酸具有酸的通性、強(qiáng)氧化性，能干燥酸性或中性的非還原性氣體，濃硫酸和氧氣等氣體不反應(yīng)，和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，所以可以干燥氧氣等氣體，不能干燥氨氣，故D正錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸的通性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等，根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a mol Na2O2中含有的離子數(shù)為4aNA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫，其分子數(shù)為0.1NA
D．28g N2和N4的混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在干旱地區(qū)植樹(shù)造林時(shí)，可利用高吸水性樹(shù)脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．在食用鹽中加入碘單質(zhì)制得的加碘鹽．可用于預(yù)防大脖子病
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成22.4L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．18g D2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10 NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
D．1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101kPa時(shí)，1molS完全燃燒生成SO3時(shí)所放出的熱量，是S的燃燒熱
B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱
C．在101kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱相同
D．在稀溶液中，H2SO4和Ba（OH）2完全中和產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（　　）
A．保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車(chē)貯運(yùn)
C．可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
D．除去CO2中混有的HCl，可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液與0.1 mol•L -1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液與0.1 mol•L -1HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開(kāi)K1，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻．
步驟5：冷卻至室溫，稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開(kāi)K1，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻．
（2）若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏小（選填“偏大”、“偏小”或
“無(wú)影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2•CuCO3．

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