14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成22.4L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．18g D2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10 NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
D．1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 NA個電子

分析 A．氣體狀況未知；
B.18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，1個D2O中含有10個中子，10個電子；
C．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
D．Na與足量的O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉都生成+1價鈉離子．

解答 解：A．氣體狀況未知，無法計算生成氧氣的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯誤；
B.1個D2O中含有10個中子，10個電子，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有中子數(shù)和電子數(shù)都是9NA，故B錯誤；
C．NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D．Na與足量的O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉都生成+1價鈉離子，則1mol Na反應(yīng)，失去NA個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應(yīng)．
（1）①加入濃硝酸，點燃酒精燈；②打開彈簧夾，通入N2一段時間，排凈裝置內(nèi)的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序為⑤④③②①．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當(dāng)溶液中Fe 3+ 沉淀完全時，Mg 2+是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v（正）增大、c（A）減小，應(yīng)采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硝酸
B．久置的濃硝酸溶液呈黃色
C．金屬鐵與硝酸溶液反應(yīng)能生成亞鐵鹽
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已經(jīng)（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol（CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請在圖2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

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