【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗(yàn)證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

【答案】C

【解析】

A. 氨氣的密度比空氣密度小，圖中氨氣的收集方法不合理，應(yīng)用向下排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙炔及混有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色，由溶液褪色，不能說(shuō)明乙炔的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，四氯化碳可吸收揮發(fā)出的溴單質(zhì)，燒杯中吸收尾氣且防止倒吸，則圖中裝置可制備溴苯，C項(xiàng)正確；

D. 將CO、CO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，CO2會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，剩余的CO通過(guò)濃硫酸干燥，可將其收集在Y形管所連的上邊的球膽中，再將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成CO2，將其通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，收集在下邊的球膽中，但是稀鹽酸易揮發(fā)，CO2中會(huì)混有HCl氣體，則用圖④的裝置不能分離CO和CO2，可換用稀硫酸實(shí)現(xiàn)目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化

B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反應(yīng)a、b的活化能不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(l)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為____ 。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是________．。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2．則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱(chēng)為 _____。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是____。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+（水層）+3HT(有機(jī)層) CeT3（有機(jī)層）+3H+（水層）。向CeT3（有機(jī)層）中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液，從平衡角度解釋其原因________。

(7)寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫(huà)出）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A點(diǎn)溶液的pH<11

B. B點(diǎn)溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過(guò)程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量____（選填編號(hào)）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類(lèi)探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路

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