【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+，在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。

【答案】D

【解析】

樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟③加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項(xiàng)正確；B，步驟②中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質(zhì)離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項(xiàng)正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH，而且不引入新雜質(zhì)，步驟③可用CuCO3代替CuO，C項(xiàng)正確；D，若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會分解失去結(jié)晶水，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，D項(xiàng)錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。在A、B中分別加入溴水，溴水不褪色。

(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是： ①__________________；②______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

(1)當(dāng)電極a為Zn、電極b為Fe、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，SO42-向_____極（填a或b）移動，正極的電極反應(yīng)式為：_____________

(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋設(shè)計原電池，電極a為石墨、則電極b為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_____極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：________。當(dāng)電路中通過2mol電子時，理論上消耗標(biāo)況下氧氣_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是(　　)

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用④⑦⑧⑨

B. 檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩

C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L－1的溶液，選用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

D. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有 ( )

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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