一定條件下，在密閉恒壓容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2；②Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
解答：解：①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，和化學(xué)方程式的系數(shù)無關(guān)，故①錯(cuò)誤；
②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以Z的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，但是該反應(yīng)是在恒壓條件下發(fā)生，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，反應(yīng)是向右進(jìn)行的，同時(shí)生成2nmolY，則反應(yīng)向左進(jìn)行，但是正逆反應(yīng)速率是不相等的，故④錯(cuò)誤；
⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=
m
n
，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；
⑥該容器的壓強(qiáng)保持不變，所以容積變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑥正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時(shí)，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空：

31．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率___ mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

32．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_。

  a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小

  b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

  c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

  d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

    a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

    c．混合氣體密度保持不變  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

 34．若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量       g。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝             �？梢酝ㄟ^_______使K增大。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

b．?dāng)嚅_4molSi－Cl鍵的同時(shí)，生成4molH－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_____________ 。

 

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