7．下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸鎦水潤濕的是（　　）
A．紅色石蕊試紙檢驗NH3B．品紅試紙檢驗SO2
C．碘化鉀淀粉試紙檢驗Cl2D．pH試紙檢驗溶液的pH

分析 一般來說大多數(shù)試紙都要事先濕潤，因反應在溶液中進行，但涉及濃度時不能用水事先濕潤，以防導致實驗誤差，以此解答該題．

解答 解：A．干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故A不選；
B．品紅檢驗二氧化硫需要在溶液中進行，應事先濕潤，故B不選；
C．氯氣和KI的反應應在溶液中進行，應事先濕潤，故C不選；
D．pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故D選．
故選D．

點評 本題考查了試紙的使用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，對試紙使用方法的理解是解答的關鍵，較簡單，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于一個放熱反應，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應物的總能量可能是（　　）
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知S、SO2、SO3三種物質的質量比為2：4：5，它們的物質的量之比為（　�。�
A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42-．那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是：H++OH-=H2O．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，對于雜質（括號中的物質為雜質）的檢驗和除雜方法均正確的是（　　）
選項目標物質和雜質檢驗方法除雜方法
AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl（NH4Cl）加熱加熱
CKNO3（NaCl）焰色反應（透過藍色鈷玻璃）重結晶
DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種因素：①溫度和壓強�、谒⒘�(shù)　③微粒本身大小�、芪⒘ｉg的距離，其中對氣態(tài)物質體積有顯著影響的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（　　）
A．
打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B．
打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C．
滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體
D．
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
B．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計了如下實驗裝置圖．（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
（1）裝置A中盛有Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶，該裝置發(fā)生反應的化學方程式為：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的酸性．
（2）反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生；B中有白色沉淀生成．
甲同學認為該沉淀是BaSO3，認為BaCl2能夠吸收SO2，
乙同學認為BaCl2不能吸收SO2，該實驗中能出現(xiàn)沉淀是因為該裝置中有空氣的干擾，并且他向上述實驗生成的沉淀中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀并沒有溶解，所以乙認為該沉淀不是BaSO3，而應該是硫酸鋇，生成該沉淀的化學方程式有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
（3）如果將生成的SO2氣體通入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的離子方程式為：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
如果將亞硫酸鈉固體加入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的化學方程式為：Na2SO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO3↓．
（4）若把分液漏斗中的濃H2SO4換成濃HNO3，對該實驗是否有影響是（填“是”或“否”），理由是濃硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO2氣體．
（5）工業(yè)上用CuFeS2（ 黃銅礦）冶煉金屬銅，副產(chǎn)物中也有SO2，該過程發(fā)生反應的化學方程式為：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3
CuFeS2中Cu的化合價為+2，F(xiàn)e的化合價為+2，該過程中被還原的元素是Cu、O（填元素符號．當生成4mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是50NA．

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