下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　�。�
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過氧化鈉D、雙氧水
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．HClO強氧化性漂白；
B．二氧化硫只能漂白有機色素，不能漂白指示劑；
C．過氧化鈉強氧化性漂白；
D．雙氧水強氧化性漂白．
解答： 解：A．HClO強氧化性漂白，使指示劑褪色，故A不選；
B．二氧化硫只能漂白有機色素，不能漂白指示劑，故B選；
C．過氧化鈉，具有強氧化性，能用作漂白劑，可使指示劑褪色，故C不選；
D．雙氧水具有強氧化性，能用作漂白劑，可使指示劑褪色，故D不選．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性原理即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的（　　）
A、氯化鉀B、氫氧化鈉
C、硫酸D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，下列推論合理的是（　　）
XY
WZ
A、若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素
B、若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X是氮元素
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠水藍天”工程為運動員提供優(yōu)良環(huán)境，向世界展示古都南京的美好形象．
①人們常用
 
表示空氣的質(zhì)量，它是根據(jù)空氣中
 
、
 
和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出的數(shù)值．
②PM2.5指懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，由如圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
B、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
D、常溫下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3?H2O的電離程度和溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．其中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol CO，則生成
 
mol Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B、1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C、120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NA
D、2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì)：
①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所測結(jié)果偏低的是（　�。ㄒ阎鄬υ淤|(zhì)量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
A、①B、②C、②③D、③④

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