若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì)：
①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所測結(jié)果偏低的是（　　）（已知相對原子質(zhì)量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
A、①B、②C、②③D、③④
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定HCl溶液的濃度偏低，則雜質(zhì)消耗的HCl的物質(zhì)的量較多，結(jié)合方程式計(jì)算判斷．
解答： 解：用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，若所測定HCl溶液的濃度偏低，則雜質(zhì)消耗的HCl的物質(zhì)的量較多，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸鈉消耗2molHCl，
①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與氫氧化鈉相比，氫氧化鈉消耗HCl更多，符合題意，故①正確；
②由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉相比，碳酸氫鈉消耗HCl較小，符合題意，故②錯(cuò)誤；
③NaCl不與HCl反應(yīng)，含有NaCl時(shí)消耗的HCl偏小，則所測結(jié)果偏低，不符合題意，故③錯(cuò)誤；
④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鉀相比，碳酸鉀消耗HCl較小，不符合題意，故④錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題以溶液配制誤差分析為載體，考查混合物計(jì)算、滴定計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確原理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　　）
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過氧化鈉D、雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化
 

（2）苯和Br2反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、用四氯化碳萃取溴水中的溴
B、用蒸餾的方法制取蒸餾水
C、用過濾的方法除食鹽水中的泥沙
D、用加熱的方法除碳酸鈉中碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（　�。�
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
B、滴定過程中不慎有液體濺出
C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
D、堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)敘述：
①實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶、滴定管都需潤洗．
②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏小．
③加入2-3滴酚酞作指示劑．
④滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化．
⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定．
⑥滴定終了時(shí)溶液的pH值剛好為7．
⑦若滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使結(jié)果偏小
上述相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①②④⑤B、①②⑤⑦
C、①②⑤⑥D、②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
 
．
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
I、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；
②操作X的名稱為
 
．
③已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在；
 
；
另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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