2.化合物B是有機(jī)合成中間體,制取C4H4O4和F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.己知C能使溴水褪色.

回答下列問題:
(1)指出反應(yīng)類型:①加成反應(yīng);③氧化反應(yīng).
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(3)寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr;④
(4)符合下列條件的E的同分異構(gòu)有17種(不包含E)
①具有與E相同的官能團(tuán)
②直鏈化合物(不含支鏈)
③己知碳碳雙健C=C上不能連-OH,這種結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
(5)現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料,無機(jī)試劑任選,在右邊矩形框中用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程.
提示:①
②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為HOCH2CH2OH.與C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H8O3,C5H8O3聚合反應(yīng)得到F,C5H8O3的不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2,則C5H8O3中含有1個(gè)酯基、1個(gè)C=C雙鍵,由碳原子數(shù)目可知,C中含有3個(gè)C原子、結(jié)合O原子可知C中含有1個(gè)-COOH,故C為CH2=CHCOOH,C5H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2OH,F(xiàn)為.B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCOOH,二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成C4H4O4為環(huán)酯,以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料,合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3,應(yīng)首先制備CH3COOH和HOCH2CH=CHCH2OH,CH3COOH可由氧化CH3CH=CHCH3生成;HOCH2CH=CHCH2OH可由CH3CH=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr-CHBrCH3,CH3CHBr-CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CH=CH2與溴發(fā)生1,4加成生成CH2BrCH=CHCH2Br,CH2BrCH=CHCH2Br水解可生成HOCH2CH=CHCH2OH,據(jù)此解答.

解答 解:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,所以反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為HOCH2CH2OH,B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCOOH,所以反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);氧化反應(yīng);
(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為HOCH2CH2OH.與C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H8O3,C5H8O3聚合反應(yīng)得到F,C5H8O3的不飽和度=$\frac{5×2+2-8}{2}$=2,則C5H8O3中含有1個(gè)酯基、1個(gè)C=C雙鍵,由碳原子數(shù)目可知,C中含有3個(gè)C原子、結(jié)合O原子可知C中含有1個(gè)-COOH,故C為CH2=CHCOOH,C5H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2OH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(3)A為BrCH2CH2Br,反應(yīng)②為鹵代烴的水解,反應(yīng)的方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr,
B為HOCH2CH2OH,B為酸性高錳酸鉀氧化生成D為HOOCCOOH,二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成C4H4O4為環(huán)酯,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:,
故答案為:BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr;;
(4)C5H8O3中含有1個(gè)酯基、1個(gè)C=C雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2OH,具有與其相同的官能團(tuán),直鏈化合物(不含支鏈),碳碳雙鍵C=C上不能連-OH的同分異構(gòu)體有:CH2=CHCOOCH (OH)CH3、CH2=CHCH2COOCH2 OH、CH2=CHCH(OH)COOCH3、CH3CH=CHCOOCH2 OH、OHCH2CH=CHCOOCH3、CH3CH2CH=COOCH2 OH、OHCH2CH2CH=COOCH3、CH3CH(OH)CH=COOCH3、HCOOCH=CHCH2CH2OH、HCOOCH=CHCH(OH)CH3、CH3COOCH=CHCH2OH、CH2(OH)COOCH=CHCH3、CH2(OH)CH2COOCH=CH2、CH3CH(OH)COOCH=CH2、HCOOCH2CH=CHCH2OH、HCOOCH(OH)CH=CHCH3、CH2(OH)COOCH2CH=CH2,共17種,
故答案為:17種;
(5)以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料,合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3,應(yīng)首先制備CH3COOH和HOCH2CH=CHCH2OH,CH3COOH可由氧化CH3CH=CHCH3生成;HOCH2CH=CHCH2OH可由CH3CH=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr-CHBrCH3,CH3CHBr-CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CH=CH2與溴發(fā)生1,4加成生成CH2BrCH=CHCH2Br,CH2BrCH=CHCH2Br水解可生成HOCH2CH=CHCH2OH,
則反應(yīng)流程為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,利用順推法推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在壓強(qiáng)為2.20×104KPa、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源.下列說法不正確的是( 。
A.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化
B.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)
C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D.隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.碳酸鍶SrCO3不溶于水,溶于稀鹽酸.為提高鍶資源的綜合利用,工業(yè)上以碳酸鍶(雜質(zhì)為含Ba、Fe的化合物)為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示.
已知:SrSO4、BaSO4、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39;SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族,SrCO3與鹽酸反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O.
(2)濾渣2的主要成分是氫氧化鐵.
(3)加入SrO的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴龠M(jìn)鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀.
(4)加入H2O2后發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)若濾液1中c(Ba2+)=10-6mol/L,此濾液中$\frac{c(B{a}^{2+})}{c(S{r}^{3+})}$=3×105
(6)操作1應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束得產(chǎn)品mg,將產(chǎn)品配成250mL溶液,取25mL于錐形瓶中,加入指示劑鉻酸鉀,用0.01mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液50mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)(已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L,磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L).滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色深沉淀,產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.335}{m}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H═2×(-57.3)kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.通常情況下,不能用鐵制容器盛放的是( 。
A.濃硫酸B.鹽酸C.汽油D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列藥品中,具有解熱鎮(zhèn)痛作用,可用作治療感冒的是( 。
A.阿司匹林B.青霉素C.麻黃堿D.抗酸藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.在Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物,用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).不考慮陰離子,從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號(hào)填寫:
(1)若有固體剩余,且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣,則剩余固體有Fe、Cu;溶液中沒有Fe3+ Cu2+離子.
(2)若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN,溶液變紅色,則無可能固體剩余(填“有”或“不”);溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子.
(3)若只有銅粉剩余,則溶液中肯定有Fe2+離子;Cu2+ 離子有可能存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列變化會(huì)釋放出能量的是( 。
A.碘升華B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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