Question

17．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 12g ¹²C含中子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2N_A
• C． 28g CO和N₂混合氣體含有的原子數(shù)為2N_A
• D． 2mol鈉與足量O₂完全反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A． ¹²C中含有6個(gè)中子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳原子的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有中子數(shù)；
B．氖氣為單原子分子，1mol氖氣分子中含有1mol氖原子；
C．二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且為雙原子分子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算混合物中含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鈉為+1價(jià)金屬，2mol鈉完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答 解：A．12g ¹²C的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1mol該碳原子中含有6mol中子，含有中子數(shù)為6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氖氣分子中含有1mol氖原子，含有原子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．28g CO和N₂混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol該混合氣體中含有2mol原子，含有的原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．金屬Na為+1價(jià)金屬，2mol鈉與足量O₂完全反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去2mol電子，失去電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．