Question

某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10^－12，則該溫度（填“>”、“<”或“=”）           25℃，其理由是                                                     

                                                                      。

⑴將此溫度下pH=11的NaOH與pH=1 HCl等體積混合，混合后溶液pH=         ；

⑵將此溫度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至10000mL，則稀釋后溶液

c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=              ；

⑶將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：

①若所得混合液為中性，則a﹕b=             ；

②若所得混合液的pH=2，則a﹕b=            

Answer 1

> ；  水的電離過程是吸熱過程, 升高溫度, 能促進水的電離, 水的離子積常數(shù)增大, 溫度大于25℃

   (1)PH=6        (2)1:20    (3)①1:1        ②9:11

解析:

溫度越高促進電離，水的電離程度越大，Kw越大，25℃Kw=1×10^-14,

(1)  此溫度下 pH=11的NaOH中C(OH^-)=10^-1mol/L，pH=1 HCl溶液的C(H⁺)=10^-1mol/L,等體積混合，恰好完全反應，PH=6；

(2)  此溫度下pH=9的Ba(OH)₂溶液1mL中C(OH^-)=10^-3mol/L，C(Ba²⁺)=5×10^-4mol，加水稀釋至10000mL后，C(Ba²⁺)=5×10^-8mol/L, C(OH^-)=10^-6mol/L, c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= 1:20 ;

(3)  ①若所得混合液為中性，0.1a=0.1b, a﹕b=1:1 ; ②若所得混合液的pH=2，

(0.1b-0.1a)/(a+b)=0.01 , a﹕b=9:11