Question

6．Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列說法正確的是（　�。�

• A． Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
• B． 用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• C． 增加 Zn（g）的量，△H₂變大
• D． Zn-Cu-CuSO₄溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

Answer 1

分析 A、根據(jù)蓋斯定律，分析解答；
B、用硅制作的太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
C、反應(yīng)熱是反應(yīng)物和生成物的總能量之差；
D、鋅作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律，可知：Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C、反應(yīng)熱是反應(yīng)物和生成物的總能量之差，所以增加 Zn（g）的量，△H₂不變，故C錯誤；
D、鋅作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，所以Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算和原電池的反應(yīng)原理等，難度中等，理解蓋斯定律并根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵．