15．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B．d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

分析 A、d為石墨，鐵片活潑，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；
B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片，故A正確；
B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e═4OH-，故B正確；
C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；
D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產(chǎn)物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得
CN-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請?zhí)岢鰞蓚�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（　�。�
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．增加 Zn（g）的量，△H2變大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對產(chǎn)物進(jìn)一步處理不正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計了如下實驗方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有I-，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是本實驗氧化和升華是同時進(jìn)行的，H2O2溫度較高時易分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金屬性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據(jù)圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點高低H2S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化，QY2形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強(qiáng)弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時的化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案