10．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判斷；
C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判斷；
D．過氧化鈉因為具有強的氧化性而具有漂白性，活性炭因為具有吸附性而具有漂白性．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；
B．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2時，消耗水和二氧化碳物質的量相等，二者摩爾質量不同，所以消耗水和二氧化碳的質量不同，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2時，消耗水和二氧化碳物質的量相等，故C正確；
D．過氧化鈉因為具有強的氧化性而具有漂白性，活性炭因為具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，明確過氧化鈉性質及與水、二氧化碳反應方程式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H5O2N，官能團的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關于A的說法中，正確的是ad （選填字母）；
a．具有兩性    b．能發(fā)生消去反應    c．不能發(fā)生酯化反應    d．名稱為甘氨酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g 氮氣含有的原子數(shù)目為 NA
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．標況時，22.4L水所含水分子的數(shù)目為1NA
D．56g鐵與過量硫酸反應，需失去3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知（　�。�
A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B．正反應進行的程度大、正反應速率一定大
C．化學平衡發(fā)生移動時、化學反應速率一定變化
D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1.5molH3PO4的質量是147g，含有1.5NA或9.03×1023個H3PO 4分子；標準狀況下，相同物質的量的CO、CO2它們所占的體積比為1：1；質量之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-
C．加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
D．常溫下，pH＜7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸鋁溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氫氧化銅與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2O
D．鐵粉與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的同分異構體（不含環(huán)狀結構）數(shù)目為5的是（　　）
A．丙酸乙酯B．C4H9ClC．己酸D．戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．  若反應過程轉移的電子的物質的量為0.4mol，則生成的Cl2體積（標準狀況）為4.48L．
（2）裝置B中反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）裝置C中所裝試劑為飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（5）裝置F中所裝試劑是氫氧化鈉，作用是吸收過量的氯氣，進行尾氣處理．

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