14．ⅣA族元素鍺與鋁在周期表中處于對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似，下列關(guān)于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．GeO2不溶于NaOH溶液B．單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性
C．鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2D．鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料

分析 根據(jù)周期表中處于對(duì)角線規(guī)則，氧化鋁是兩性氧化物，金屬鋁具有導(dǎo)電性，鋁易與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Si、Ge同主族，根據(jù)性質(zhì)相似推導(dǎo)出氧化鍺和單質(zhì)鍺的性質(zhì)，由此分析解答．

解答 解：A、氧化鋁是兩性氧化物，能與堿反應(yīng)，所以GeO2溶于NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁具有導(dǎo)電性，所以單質(zhì)鍺具有導(dǎo)電性，故B正確；
C、鋁易與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所以鍺易與鹽酸反應(yīng)放出H2，故C正確；
D、鍺位于金屬與非金屬性交界處，導(dǎo)電性能介于絕緣體和導(dǎo)體之間，硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Si的性質(zhì)等，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意元素的存在與性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕．當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完全．
（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1.2．
（3）鋅片減少的質(zhì)量為19.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯
B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖
C．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
D．H2N-CH2-COOH和縮合只能形成一種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加壓}{→}$RCH2NH2
②R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
③R-Cl+CN-R-CN+Cl-（R為烴基）．
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）糠醛中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．
（2）寫出能證明糠醛中含有醛基的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式或．
（3）若E為高聚物，C與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）已知F為C的同系物，且分子式為C5H8O4，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有5種．
A．既能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，又能在一定條件下水解
B．水解產(chǎn)物之一在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出滿足上述條件且核磁共振氫譜顯示有三種不同氫原子，峰面積之比為1：6：1的F的同分異構(gòu)體的   結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（H2C2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（H2C2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（H2C2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（H2C2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個(gè)碳上連一個(gè)羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．

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