Question

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實線M表示pOH與的變化關系

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 溶液加水稀釋，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不變；B. 在NaHXO3溶液中，= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，結(jié)合pOH=2計算；C.根據(jù)溶液中電荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)進行分析；D.已知 pOH=-lgc(OH-)，則pOH越大，c(OH-)越小，當pOH較大時，溶液中的氫離子較多，則c(H2XO3)較大，所以實線M表示pOH與的變化關系；根據(jù)以上分析解答。

Na2XO3溶液加水稀釋，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀釋，一直增大，A錯誤；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當=0時，溶液的pOH=4，水解大于電離，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯誤；Na2XO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，分兩步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值較大，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時，溶液的堿性最強，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時，溶液的堿性最強，pOH=0；所以實線M表示pOH與的變化關系，D錯誤；正確選項B。