Question

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答:

（1）A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

（2）通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

Answer 1

【答案】 NaOH、Na2CO3 56 0.075mo1/L

【解析】（1）CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物有以下四種情況：(1)NaOH和Na2CO3的混合物，HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后NaHCO3與HCl反應(yīng)放出氣體，相同物質(zhì)的量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化為CO2消耗的鹽酸的體積相等，所以放出氣體前消耗的鹽酸的體積大于放出氣體時(shí)消耗的鹽酸的體積，符合圖像；（2）只有Na2CO3，放出氣體前消耗的鹽酸體積與放出氣體時(shí)消耗鹽酸的體積相等，不符合圖像；（3）Na2CO3與NaHCO3的混合物，放出氣體前只有Na2CO3消耗鹽酸，放出氣體時(shí)有兩部分NaHCO3消耗鹽酸，所以放出氣體前消耗的鹽酸體積應(yīng)小于放出氣體時(shí)消耗鹽酸的體積，不符合圖像；（4）只有NaHCO3，加入鹽酸一開始就有氣體放出，不符合題意。故A溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。

（2）由圖像可知NaHCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.025×0.1mol=0.0025mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025×22.4L=56ml。

（3）當(dāng)鹽酸的體積為75ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)Na和Cl原子個(gè)數(shù)比為1:1有n(NaOH )=n(HCl)=0.075×0.1=0.0075mol ，故c(NaOH)=0.0075mol/0.1L=0.075mo1/L。