6．按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．

分析 FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有機(jī)層在下層，呈橙紅色，氯化鐵溶液在上層，上層液中加入KI淀粉溶液，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，下層液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘離子得到碘單質(zhì)，溶解在四氯化碳中呈紫色，由此分析解答．

解答 解：（1）反應(yīng)（1）是FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，
故答案為：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）反應(yīng)（2）是鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
故答案為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）反應(yīng)（3）是溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KI+Br2═I2+2KBr，故答案為：2KI+Br2═I2+2KBr．

點(diǎn)評(píng) 本題以框圖題形式，考查元素化合物性質(zhì)、萃取等，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤的氣化和液化過(guò)程都有化學(xué)變化
B．防腐劑福爾馬林（含甲醛）可用作食品保鮮劑
C．用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗(yàn)藥片是否含有淀粉
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多
D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解250mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕0.365g（假設(shè)氣體全部逸出）．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷經(jīng)此過(guò)程生成0.27m3氫氣，則甲烷的裂解率為18%（體積均在相同條件下測(cè)定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%
計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，消耗氮?dú)浠旌蠚?000m3（其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.112%，下同），分離液氨后的氮?dú)浠旌蠚庵泻珻H4 2.8%．計(jì)算分離出液氨為多少噸（保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
B．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱量8.7g食鹽
D．將40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：鍵能是指破壞（或生成）1mol化學(xué)鍵所需要吸收（或放出）的能量．幾種化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1abc
則反應(yīng)2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H為（C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H）（　　）
A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿B．同素異形體：活性炭，C60，金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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