11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
B．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
C．用托盤天平稱量8.7g食鹽
D．將40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol•L-1的溶液

分析 A．廣泛pH試紙的精確度只能達(dá)到1；
B．量筒精確到0.1mL；
C．托盤天平精確到0.1g；
D．溶液的體積不是1L．

解答 解：A．廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無法測(cè)得某溶液pH為3.5，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平精確到0.1g，可稱量8.7g食鹽，故C正確；
D．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1，不是溶劑的體積為1L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、廣泛pH試紙以及托盤天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋼化玻璃是一類性能良好的玻璃，它可以克服玻璃質(zhì)脆易碎的缺點(diǎn)．離子交換法是玻璃進(jìn)行鋼化的一種重要方法．將普通的鈉鈣玻璃在碳酸鉀的強(qiáng)化鹽（475℃）中浸泡3.5小時(shí)后即可制得．下圖是離子交換法的示意圖．
（1）普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石高溫熔融而成．
（2）普通玻璃表面產(chǎn)生裂紋后非常容易破碎，清除表面裂紋的物質(zhì)之一是氫氟酸，寫出氫氟酸與玻璃反應(yīng)的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）玻璃進(jìn)行鋼化過程中，離子交換是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（4）在玻璃進(jìn)行鋼化處理時(shí)，能否用碳酸氫鉀代替碳酸鉀，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氫鉀在475℃時(shí)會(huì)分解得到二氧化碳?xì)怏w，影響玻璃的質(zhì)量．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是一種光學(xué)現(xiàn)象
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．緩解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化銀進(jìn)行人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．二氧化碳的電子式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．18 g D2O含有NA個(gè)質(zhì)子
D．0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2，請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
寫出羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式O=C=S．反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，寫出反應(yīng)I的離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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