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“甲型H7N9”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、該物質的分子式為C12H19N4O7
B、1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗4molNaOH
C、在一定條件下，該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
D、該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．該有機物中含20個H原子；
B．結構中-CONH-及-COOH與堿反應；
C．含-OH、C=C等，結合醇、烯烴的性質分析；
D．含-OH、C=C等，但不含苯酚結構．
解答： 解：A．該有機物中含20個H原子，則分子式為C12H20N4O7，故A錯誤；
B．結構中-CONH-及-COOH與堿反應，則1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH，故B錯誤；
C．含-OH，能發(fā)生消去、取代反應，含C=C能發(fā)生加成反應，故C正確；
D．含-OH、C=C等，該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但不含苯酚結構，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團與性質的關系來解答，熟悉酚、醇、烯烴的有關性質是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
 

②通過分析圖，可以得出溫度對反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．（不要化簡成小數(shù)）
③已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)己烷
D、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內A的平均反應速率為0.12mol?L-1?s-1，則10s時，容器內B的物質的量為（　�。�
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為
 

（3）寫出D2C2的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應的單質呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應元素化合價呈現(xiàn)負價．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質乙溶液反應生成，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）A元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，該晶體與熔融的F單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質的化學式為
 
．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質，其晶體的堆積模型為
 
，G的醋酸鹽晶體局部結構如圖四，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結構（圖五），已知其中一種化合物的化學式為FGE3，另一種的化學式為
 
．
（6）若物質F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結構，請你寫出該化合物陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：
 
，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當觀察到
 
時，表明單質溴能與乙烯反應；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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