Question

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS₂）的反應(yīng)為：4FeS₂+11O₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．試回答下列問(wèn)題．
（1）可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率SO₂和O₂．
（2）某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成SO₂的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ．

Answer 1

分析 （1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
（3）礦石粉碎增大接觸面積加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應(yīng)能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應(yīng)中用來(lái)表示反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO₂和O₂，
故答案為：SO₂和O₂；
（2）v（SO₂）：v（O₂）=8：11，故v（O₂）=$\frac{11}{8}$v（SO₂）=$\frac{11}{8}$×0.64=0.88 mol/（L•s），故答案為：0.88 mol/（L•s）；
故答案為：0.88；
 （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，
故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．