Question

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS₂）的反應為：4FeS₂+11O₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．試回答下列問題．
（1）可用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率SO₂和O₂．
（2）某時刻時測得，生成SO₂的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應速率 ．

Answer 1

分析 （1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算；
（3）礦石粉碎增大接觸面積加快反應速率．

解答 解：（1）4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應能用來表示化學反應速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應中用來表示反應速率的物質(zhì)為SO₂和O₂，
故答案為：SO₂和O₂；
（2）v（SO₂）：v（O₂）=8：11，故v（O₂）=$\frac{11}{8}$v（SO₂）=$\frac{11}{8}$×0.64=0.88 mol/（L•s），故答案為：0.88 mol/（L•s）；
故答案為：0.88；
 （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，
故答案為：增大接觸面積，加快反應速率．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，題目難度不大．