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9．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導線流向鋅片
C．燒杯中溶液逐漸呈藍色D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

分析 由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，發(fā)生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負極流向正極，該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔�，以此來解答�?/p>

解答 解：A、因Zn作負極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故A正確；
B、Zn作負極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；
C、由發(fā)生電池反應為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應，則燒杯中溶液為無色，故C錯誤；
D、該裝置通過化學反應將化學能轉變?yōu)殡娔�，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電極的判斷、電極反應、電池反應、能量轉化等即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．乙烯是一種重要的化工原料，可進行如圖轉化，其中C是食醋的主要成分．（部分反應物、生成物和反應條件已略去）
請回答下列問題．
（1）反應①的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-OH．
（2）B的結構簡式是CH3CHO，C中官能團的名稱是羧基．
（3）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應，反應后可用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的C．
（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，若觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明氣體是乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應為：4FeS2+11O2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．試回答下列問題．
（1）可用哪些物質來表示該反應的化學反應速率SO2和O2．
（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64mol/（L•s），則氧氣減少的速率為0.88 mol/（L•s）．
（3）該工業(yè)生產中將礦石粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應速率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當反應不再進行時，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結晶和過濾（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于重結晶的敘述不正確的是（　�。�
A．重結晶對溶劑的要求是雜質在此溶劑中溶解度很小或很大
B．用重結晶法分離液態(tài)混合物時，溫度越低越好
C．重結晶對溶劑的要求是被提純的物質在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大
D．重結晶過濾時趁熱過濾并加入少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，結構簡式分別為和，a具有抗癌作用而b沒有，則兩者互為（　　）
A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為2，孤電子對對數為3與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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