9．在反應(yīng)Cl2+KOH（濃熱）→KClO3+KCl+H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．4：1C．1：4D．5：1

分析 反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，
則如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5=5：1，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請回答：
（1）HNO2的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（3）25℃時，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，
已知：M點對應(yīng)溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為0.110mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點對應(yīng)溶液的說法正確的是BC（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10-7 mol•L-1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO2-）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
 恒容容器甲恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）n1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小
C．n2＞n1
D．φ2＜φ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表述錯誤的是（　�。�
A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH3CH2COOH：從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸
C．次氯酸的電子式：
D．壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為黑色粉末．

利用如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：
①在導(dǎo)管口處進(jìn)行適當(dāng)操作，觀察現(xiàn)象．
②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：出現(xiàn)渾濁．
根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是反應(yīng)放熱，有氧氣生成．
③寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）已知水與C反應(yīng)生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應(yīng)時放出a kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol（或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol）．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗裝置：

①請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D．常溫常壓下，14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
 ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；?本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實驗序號是6和7、8和9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
（1）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時，由水還原的BrF3為$\frac{4}{3}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{2}{3}$ mol；總的被還原的BrF3為2 mol．
（2）當(dāng)有5mol水做還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{5}{3}$ mol；總的被還原的BrF3為5 mol．
（3）當(dāng)有5mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF3為$\frac{20}{9}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{10}{9}$ mol；總的被還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol．

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