A. | 1:1 | B. | 4:1 | C. | 1:4 | D. | 5:1 |
分析 反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KCl的反應(yīng)為被還原的過(guò)程,Cl2為氧化劑,生成KClO3的為被還原的過(guò)程,Cl2為還原劑,以此解答該題.
解答 解:反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KCl的反應(yīng)為被還原的過(guò)程,Cl2為氧化劑,生成KClO3的為被還原的過(guò)程,Cl2為還原劑,
則如有3molCl2參加反應(yīng),氧化劑為2.5mol,還原劑為0.5mol,則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5:0.5=5:1,
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念,結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
恒容容器甲 | 恒壓容器乙 | |
X的物質(zhì)的量(mol) | n1 | n2 |
Z的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 |
A. | 平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小 | |
B. | 平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小 | |
C. | n2>n1 | |
D. | φ2<φ1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Q3>Q2>Q1 | B. | Q1>Q3>Q2 | C. | Q1=Q2=Q3 | D. | Q2>Q3>Q1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | F的原子結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | CH3CH2COOH:從分類角度看該物質(zhì)屬于羧酸 | |
C. | 次氯酸的電子式: | |
D. | 壬烷和癸烷,丁烷和新戊烷均為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA | |
B. | 60 g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA | |
C. | CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56 | |
D. | 常溫常壓下,14.9 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬狀態(tài) | c(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失的時(shí)間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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